题目内容
用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如右图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A.负极的电极反应式为:CO+O2-2e-=CO2 |
B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
C.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
C
解析试题分析:原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以CO在负极通入,空气在正极通入,即a是负极,b是正极。由于电解质为非水体系下的氧化钇—氧化钠,O2-可以在固体介质NASICON中自由移动,由正极流向负极。则:
A、负极的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2,A正确;
B、工作时电子由负极a通过传感器流向正极b,B正确;
C、工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a,C不正确;
D、传感器中通过的电流越大,说明参加反应的CO越多,因此尾气中CO的含量越高,D正确,答案选C。
考点:考查原电池的有关判断和应用
下列条件下钢铁不易被腐蚀的是:
A.电解食盐水铁做阴极 |
B.酸雨 |
C.镀锡铁镀层被破坏 |
D.潮湿空气 |
有关下图电化学装置的叙述中,正确的是
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 |
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 |
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 |
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe?2e→Fe2+ |
铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接 |
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4 |
电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应 |
B.溶液中OH—逐渐向b极移动 |
C.电解时,a极的电极反应式为: |
D.若在b极产生标况下224mL氢气,则消耗尿素2g |
控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零 |
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极 |
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O |
C.阴极区附近溶液pH降低 |
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原 |