题目内容
铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
| A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
| B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
| C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 |
| D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4 |
B
解析试题分析：A、放电时，是原电池，正极得电子发生还原反应，正确；B、 A是铅板，应与电源负极相连，错误；C、粗铜做阳极，B是PbO2，做正极，正确；D、2摩尔氧气转移8摩尔电子，电池中每转移2摩尔电子，消耗2摩尔硫酸，所以消耗硫酸8摩尔，正确。
考点：考查二次电池、粗铜精炼
练习册系列答案
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
相关题目
电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下：
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的
| A．SO42— | B．Cl— | C．Na+ | D．Cu2 + |
下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是( )
| A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区 |
| B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况 下体积之比为1：2 |
| C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应 |
| C．断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：Cl2＋2e→2Cl－ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
对下列装置的叙述错误的是 
| A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同 |
| B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 |
| C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 |
| D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-＝CO2 |
| B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| C．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是
| A．a电极与电源的负极相连 |
| B．t2时，两电极的质量相差3.84 g |
| C．电解过程中，溶液的pH不断增大 |
| D．t2时，b电极的电极反应是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑ |