题目内容
有关下图电化学装置的叙述中，正确的是
| A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+ |
B
解析试题分析：A、若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N时构成电解池，铁棒与电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子在铁棒放电生成氢气，A不正确；B、若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N时构成电解池，铁棒与电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子在铁棒表面析出，则铁棒质量将增加，B正确；C、若X为锌棒，Y为海水，K置于M时构成原电池，锌做负极，铁做正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不正确；D、若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M时构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，则正极反应为2H＋＋2e－→H2↑，D不正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的有关应用和判断
铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法，电镀过程中正确的是
| A．电镀时铁皮连接电源正极 | B．电镀时锌块发生氧化反应 |
| C．电镀液中Zn2+浓度明显下降 | D．电镀液中电子由铁流向锌 |
有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是
| A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释 |
| B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 |
| C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法 |
| D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应 |
| C．断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：Cl2＋2e→2Cl－ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
| A．铁丝在两处的腐蚀速率：a < b |
| B．a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e－ = Fe2+ |
| C．一段时间后，a处液面高于b处液面 |
| D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-＝CO2 |
| B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| C．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是
| A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+ |
| B．放电时正极：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－ |
| C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O |
| D．充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－ |
关于如图装置的叙述，不正确的是（ ）
| A．铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
| C．溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| D．溶液中Na+向石墨方向移动 |