题目内容

17．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．KNO3（NaCl）--结晶B．水（酒精）--分液
C．Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤D．CO2（HCl）--饱和碳酸氢钠溶液，洗气

分析 A．二者的溶解度受温度的影响不同；
B．水与酒精互溶；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
D．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．

解答 解：A．二者的溶解度受温度的影响不同，则利用结晶法可除去硝酸钾中的NaCl，故A正确；
B．水与酒精互溶，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则溶于足量盐酸，过滤可除去Fe，故C正确；
D．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选饱和碳酸氢钠溶液，洗气可除去HCl，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列关于${\;}_{49}^{115}$In的说法中，错误的是（　　）
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49个电子
B．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一种核素
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核内质子数和中子数之差等于17
D．${\;}_{49}^{115}$In原子核内有49个中子
8．下列体系的熵变大于零的是（　　）
A．水蒸气冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2（g）?N2O4（g）D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）
5．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）
（1）图象中V（HCl）在0～150mL区间内发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1．
12．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．
2．下列有关化学用语，使用正确的是（　　）
A．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．NH4Cl的电子式：
C．H、D、T互为同素异形体
D．Cl的原子结构示意图：
9．下列关于原电池说法正确的是（　　）
A．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
C．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
6．某研究性学习小组将一定浓度Na2C03溶液滴入CuS04溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuC03一种沉淀：
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuC03；和Cu（0H）2两种沉淀．（查阅资料知：CuC03和Cu（oH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解，Na2C03溶液和CuS04溶液反应的化学反应方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4：在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为A、C、B．
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．    l
（3）能证明生成物中有CuC03的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuC03和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的．空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，．则沉淀中CuC03的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6NA．

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