某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好.然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中.再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是

A．电流计指针不会发生偏转	B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极	D．铁表面有气体逸出

B

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁是金属，碳是非金属，所以铁是负极，被腐蚀，B正确，其余都是错误的，答案选B。

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：（只填一种）；电解质溶液甲是；电极b处的电极反应式：。
（3）由反应2H₂ + O₂

2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时K⁺向负极移动

B．放电时负极区域的pH会增大

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O

（每空2分，共8分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O²^－和HCO₃^－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：
2C₄H₁₀＋26CO₃²^－－52e^－＝34CO₂＋10H₂O
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为    ；
（2）正极电极反应式为    。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是    ，它来自    。

银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：
Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn( OH )₄+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池放电时，正极附近溶液的碱性增强

B．电池放电时，负极反应为

C．电池充电时，阳极反应为

D．充电时锌极与外电源正极相连

（6分）下图为氢氧燃料电池的示意图：

⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___ _极。
⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

下图是一甲醇（CH₃OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是

A．电极A为电池负极

B．电极B表面上发生还原反应

C．工作一段时间溶液pH保持不变

D．燃料电池工作时不会出现火焰

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H₂＋2OH^－—2e^－==2H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ；放电时钾离子移向电池的                                            （填“正”或“负”）        极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，
则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用离子方程式和必要的文字说明）。