题目内容
【题目】下列相关描述正确的是
A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c(
)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)
B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(
)＋2c(
)
C.常温下恰好中和等体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗盐酸的量相同
D.常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(CH3COO－)
【答案】B
【解析】
A．(NH4) 2SO4 是强酸弱碱盐，故水解成酸性，即c(H＋) ＞c(OH－)，故0.1 mol/L的(NH4) 2SO4 溶液：c(
)＞c(
)＞c(H＋) ＞c(OH－)，A错误；
B．根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(
)＋2c(
)，B正确；
C．常温下相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，氨水的浓度远大于NaOH 溶液的浓度，故常温下恰好中和等体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液消耗盐酸的量氨水也将远大于NaOH溶液，C错误；
D．常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液有电荷守恒式为c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，当pH＝7时，即则c(H＋)= c(OH－)，故c(Na＋)=c(CH3COO－)，D错误；
故答案为：B。
【题目】荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO4。请回答下列问题：
(1)基态 Zn 原子的电子排布式为_________________________，核外电子占据最高能层的符号是__________________________， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。
(2)ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________，
的立体构型为__________________________，其中 S 的杂化轨道类型为__________________________。
(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒间作用力有__________________________。
A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力
(4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断 ZnF2 晶体的类型为______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔点依次增大的原因__________________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中的溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
(5) 立方 ZnS 晶体的密度为 ρ g/cm3，其晶胞结构如图。
S2－周围等距离且最近的 Zn2＋为__________________________；ZnS晶胞中的晶胞参数 a＝__________________________nm(列出计算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]
