题目内容

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

A．A点          B．B、D两点           C．C点         D．E点
C

试题分析：从图像可知B、D两点是平衡点，v(正)=v(逆)，C点SO2的转化率比平衡时低，所以平衡要正向移动，v(正)>v(逆)，A、E两点SO2的转化率比平衡时高，所以平衡要正向移动，v(正)<v(逆)，答案选C。
点评：本题的关键是要根据SO2的转化率判断平衡移动的方向。
练习册系列答案
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镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有         、       。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为       。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时        。
a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
请完成下列问题：?
①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为
（4分）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=          已知：＞，则该反应是       热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是                。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（　　）
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．无法比较

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