题目内容

合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是
A．t1时增大了压强
B．t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
C．t3时降低了温度
D．t4时增大了c(NH3)
A

试题分析：t2时是使用了催化剂，所以是一条直线；t3时是减少了反应物浓度 、t4时是减少了c(NH3) 浓度。故选A。
点评：熟练掌握温度，压强催化剂对平衡的影响，尤其是温度，和压强都会使正逆反应速率突变。
练习册系列答案
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在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0
下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内，NO2的平均反应速率为_________________。
（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②压缩气体体积，该反应平衡向_______移动（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：___________________________________，该反应的氧化剂是______________。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
请完成下列问题：?
①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（   ）
A．加水　B．加热C．加CH3COONa固体D．加很稀的NaOH溶液
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=          已知：＞，则该反应是       热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是                。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 
④混合气体的颜色不再改变的状态  
⑤混合气体的密度不再改变的状态 
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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