对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),△H<0.下列图象中正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）；△H<0，下列图象中正确的是（）

AB

考查外界条件对反应速率及平衡的越影响。根据反应式可知，这是1个体积减小的、发热的可逆反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，A正确。增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，B正确。温度高，反应速率快，到达平衡的时间段，所以选项C是错误的。增大压强，正逆反应速率均是增大的，选项D不正确。答案选AB。

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(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=          。平衡时H₂的转化率为         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

请完成下列问题：?
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：

，则该反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

（13分）（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂

2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂

2SO₃ △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是        ；
②b c过程中改变的条件可能是           ；
③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:

在一定条件下，将

两种气体通入密闭容器中，反应按

进行，
2秒钟后反应速率如下：

，则x、y的值分别为（）

可逆反应2NO₂

2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（   ）

B．②④⑥　　　

D．①②④⑤

实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H₂O＋H₂O

H₃O^＋＋OH^－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为（　　）

C．K<K_w　　

D．无法比较

（8分）反应

在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是      。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是     （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是        。