Question

【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A.同温度、同体积的H2和N2B.同体积、同密度的C2H4和CH4

C.同质量、不同密度的N2和COD.同压强、同体积的N2O和CO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 气体体积受温度、压强的影响，同温、同体积的H2和N2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故A错误；

B. 同体积同密度的C2H4和CH4，两种气体的质量相同，由N=n×NA=×NA，设C2H4和CH4均为ag，计算可知同体积、同密度的C2H4所含原子物质的量为：，CH4所含原子物质的量为：，故B错误；

C. 两种气体的质量相同，摩尔质量相同，则所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故C正确；

D. 气体体积受温度、压强的影响，因为温度未知，所以同压、同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；

故选C。