Question

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A.

微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1

C.

恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

D.

利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 含有乙胺废水的N极是负极，负极上乙胺失电子发生氧化反应，生成无毒无害的二氧化碳和氮气，电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+，A项正确；

B. 升高温度，平衡时C的体积分数增大。说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0，n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率最大，说明x/y=2，A、B的转化率之比为1:1，B项错误；

C. 图象表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，从图中可以看出，A点对应的二氧化氮与四氧化二氮的速率之比为2:1，则v正 = v逆，说明已经达到平衡状态，C项正确；

D. N2O4和硝酸在阳极反应生成N2O5，其电极反应式为N2O4+2HNO3 -2e－== 2N2O5+2H+，D项正确；

答案选B。