题目内容
【题目】下列说法正确的是
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g
⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O
⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体
A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨
【答案】B
【解析】
根据铁及其化合物的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析；
①FeO与稀HNO3反应生成Fe3+，呈黄色，故①错误；
②向红砖粉末中加入盐酸，目的是将氧化物转化为离子形式，滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中含有Fe3+，说明红砖中一定含有Fe2O3，故②错误；
③FeCl3溶液在蒸发过程中，会发生水解生成Fe(OH)3，故③错误；
④制备氢氧化亚铁时，若不隔绝空气，得到的氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，故④错误；
⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正确；
⑥磁性氧化铁为Fe3O4中含有+2价和+3价的铁元素，溶于稀硝酸的离子方程式为：3 Fe3O4+28 H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥错误；
⑦氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+仍然会与I-反应，故离子方程式为： 2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦错误；
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3得到，故⑧正确；
⑨赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色晶体，故⑨错误。
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