题目内容
【题目】碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。
(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。
(4)Ni与CO能形成配合物
，该分子中
键与
键个数比为__________。
(5) 
分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、
，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为
， 
是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。
【答案】 
(或
) 3 
半径比
半径小， 
的晶格能比
大 Mg原子的
全充满，比
原子
稳定 1:1 
三角锥形 
或
【解析】 (1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为
(或
)，结构中有s、p、d3种不同形状的电子云，故答案为： 
(或
)；3；
(2)Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO大，导致MgO的熔点高于CuO，故答案为：Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO大；
(3) Mg原子的
全充满，比Al原子
稳定，使得镁原子第一电离能反常地高于铝，故答案为：Mg原子的
全充满，比Al原子
稳定；
(4)Ni与CO能形成配合物
，分子中含有4个配位键，CO中含有C≡O，因此
键与
键个数比为（4+4）：（4×2）=1:1，故答案为：1:1；
(5) 
分子中的中心原子N与3个Cl原子相连，且含有1个孤电子对，价层电子对数=4，采用sp3杂化，该分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
(6)根据铜与氧形成的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、
，d处于晶胞体对角线上，且距离左侧面和后侧面的距离均为
，距离底面
，因此d原子的坐标参数为(
， 
， 
)；晶胞中O原子数目为1+8×
=2，Cu原子数目为4，化学式为Cu2O，结合阿伏伽德罗常数，可知该晶胞的质量为
g，设晶胞参数为acm，则密度
=
g÷(acm)3=
g·cm-3，解得a= 
，故答案为：(
， 
， 
)； 
。
