题目内容
【题目】电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是
A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+
C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
【答案】B
【解析】可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。
A、对电池充电是在外接电源的情况下，使其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充、放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故A错误；
B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；
C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；
D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。
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【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:
酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。
