题目内容

(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4 kJ/mol
①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率v(NH3)=v(H2
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3?H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

(1)①小于 ….1分     ②A …. 2分
(2)10-5 ….2分   增大….1分  (3) 4 ….2分。

解析试题分析:(1)①因为可逆反应不可能完全进行到底,放出的热量比完全反应少,②A.氨的生成速率与氨的分解速率相等,正逆反应速率相等(同种物质),说明到达平衡状态,正确;B.混合气体的反应速率v(NH3)=v(H2)时,各物质的浓度才能保持不变,错误;C.根据质量守恒,反应前后混合物的质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,错误;D.单位时间内消耗n mol N2的同时必定生成2n mol NH3,不能说明反应v=v,错误。
(2)氨水溶液PH=11,则C(H+)═10-11 mol?L-1,C(0H-)═10-3mol?L-1
NH3?H2O ? NH4++ OH-
起始(mol?L-1)   0.1    0    0
反应(mol?L-1)    10-3    10-3    10-3 
平衡(mol?L-1)    0.1   10-3   10-3 
所以NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=(10-3×10-3)/0.1==1.0×10-5mol?L-1;故答案为:
1.0×10-5mol?L-1;向此溶液中加入少量的氯化铵固体,平衡逆向移动,c(NH4+)增大,c(OH-)减小,此时值将增大。
考点:化学平衡建立的过程化学平衡状态的判断

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