[题目]下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )

A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF

【答案】C

【解析】

根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。

A. Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；

B. MgCl2 阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；

C. KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；

D. LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

【题目】（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。

（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）

A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3

（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。

（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）

A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH－)减小

（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A. 该反应△H<0

B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

【题目】下列关于物质性质或用途的描述错误的是(　　)

A.硝酸是易挥发的强酸

B.水玻璃可用作木材防火剂

C.CO是无色难溶于水的气体

D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀

【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（　　）

A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol

B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL

C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL

【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

【题目】利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	证明浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸	碳粉	溴水
B	验证Cl2无漂白性	浓盐酸	MnO2	干燥的红色布条
C	验证NH3溶于水显碱性	浓氨水	碱石灰	湿润的蓝色石蕊试纸
D	比较H2CO3和H2SiO3的酸性	硼酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液