题目内容
【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（ ）
A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol
B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL
C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
【答案】D
【解析】
盐酸的物质的量浓度c=
=(1000×1.18×36.5%/36.5 )molL-1=11.8mol/L，20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L×0.02mol=0.236mol，0.783gMnO2的物质的量为
=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，在反应中MnO2完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO2不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。
A．0.783gMnO2的物质的量为=0.009mol，根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应消耗 HCl 物质的量为0.009mol×4=0.036mol，故A错误；
B．反应中生成Cl2 气体的体积在标准状况下为0.009mol×22.4L/mol=0.2016L=201.6mL，故B错误；
C．根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl﹣的物质的量为0.236mol﹣0.009mol×2=0.218mol，则取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为
×143.5g/mol=3.1283g，故C错误；
D．取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗 NaOH 溶液的体积为/2.0molL-1 =0.0109L=10.9mL，故D正确；
故选D。
