题目内容
【题目】氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：
（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。
（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿色气体
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。
（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。
（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。
（6）某同学用氯气做了如下实验：
①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。
②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________
a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化
c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原
（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________
【答案】海水晒盐 
B 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气和水会生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，可杀菌消毒 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 a 同意，电解饱和食盐水在得到氯气和NaOH溶液时可以同时生成氢气，可以用来大规模生产氢气。或不同意，电解饱和食盐水会消耗大量电能，所以不适合通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。（合理即可）
【解析】
（1）从海水中获得食盐通常用蒸发的方法，即海水晒盐。NaCl的电子式是
，故答案为：海水晒盐，。
（2）A.和直流电源正极相连的电极是电解池的阳极，故A错误；
B.电极b是阴极，发生还原反应，故B正确；
C.阳极是Cl-得到电子生成Cl2，溶于水得到的氯水是酸性的，滴了酚酞的溶液不会变红，故C错误；
D.阴极是水电离出来的H+得到电子生成H2，H2是无色气体，故D错误。
故选B。
（3）电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气和NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。得到标准状况下1.12L即0.05mol氯气，转移电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故答案为0.1。
（4）电解时得到的NaOH和Cl2可以发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（5）氯气可用来消毒的原理是氯气和水会生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，可杀菌消毒。
（6）①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水，发生氯气和KI的置换反应，置换出来的碘会溶于CCl4，振荡，静置后可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色。
②继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色，可能的原因是氯水中的Cl2氧化了I2，故选a。
（7）要一分为二看问题，表明自己的观点和理由即可。因此，本小题有两种不同的观点：同意，电解饱和食盐水在得到氯气和NaOH溶液时可以同时生成氢气，可以用来大规模生产氢气；或不同意，电解饱和食盐水会消耗大量电能，所以不适合通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。
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