题目内容

8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角锥形

分析 根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：A．PH3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子采用sp3杂化，但该分子为三角锥形结构，故A错误；
B．SO32-中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，但该离子为三角锥形结构，故B错误；
C．三角锥形SO2中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；
D．NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，且该离子为平面三角形结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查微粒空间构型及原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，难点是孤电子对计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
（2）Qc＜K，反应向正反应方向进行
Qc=K，反应处于平衡状态
Qc＞K，反应向逆反应方向进行
（3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常数为K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式：K1=K22．
写出K2和K3的关系式：K2•K3=1．
写出K1和K3的关系式：K1•K32=1．
19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号123456
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是6接3接1接5接2接4．
（3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞；  ②检查装置的气密性  ③在仪器6和5中注入适量水；  ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）  ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．
16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． 海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面的方框内填入适当的化学计量数．
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．烧碱溶液        d．苯．
3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
A．
构成铜锌原电池		B．
酸碱中和滴定		C．
吸收HCl尾气		D．
中和热的测定
13．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2
20．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质
D．溶液变浑浊
17．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
（1）水体富营养化主要是含有N、P（填元素符号）的物质排放引起的；
（2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2 ；
（3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为c（选填序号）；

（4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为二噁英或二恶英；
（5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转换为Tl3+，NaClO作氧化剂（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，最后加入明矾沉降除去，明矾作混凝剂．
18．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（　　）
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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