题目内容
20．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）| A． | 钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 | |
| B． | 有气体产生 | |
| C． | 溶液底部有银白色的物质 | |
| D． | 溶液变浑浊 |
分析 钠的密度小于水，熔点低，结合钠与盐溶于反应先与水反应，该反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．
解答 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，溶于变浑浊，
故选：C．
点评 本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象．
练习册系列答案
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10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
| A． | ①、③是置换反应，②是化合反应 | |
| B． | 高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅 | |
| C． | 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 | |
| D． | 在第三个反应中，SiCl4作氧化剂 |
11．已知：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）| A． | ①和②变化过程中都会放出热量 | |
| B． | 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 | |
| C． | NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键 | |
| D． | ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 |
8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（ ）
| A． | PH3 sp2 平面三角形 | B． | SO32- sp2 平面三角形 | ||
| C． | SO2 sp2 V形 | D． | NO3- sp3 三角锥形 |
15．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg．
①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg．
| A． | ①⑦ | B． | ②④ | C． | ③⑤⑥ | D． | ②④⑤⑥ |
5．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
| A． | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多 | |
| B． | 等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多 | |
| C． | 相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠 | |
| D． | 用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 |
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
10．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表：
除上述各阶段外，更早的是古典原子论，代表科学家是古希腊哲学家德谟克利特；发展至现在的是量子论，代表科学家为波尔．
| 发展阶段 | 原子结构模型 | 重要科学家 | 提出模型的主要依据 |
| （1） | 近代原子论 | 气体实验与观察 | |
| （2） | 汤姆孙 | ||
| （3） | 原子行星模型 |