题目内容

12．氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO  下列分析正确的是（　　）
A．氯气是氧化剂，水是还原剂B．水被还原，氯气被氧化
C．氯气既是氧化剂，又是还原剂D．该反应不是氧化还原反应

分析 反应中，只有Cl元素化合价发生变化，结合化合价变化与氧化剂、还原剂的概念关系解答该题．

解答 解：反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价分别变化为+1价、-1价，其它元素化合价没有发生变化，则氯气既是氧化剂，又是还原剂．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于基本概念的考查，难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念．

练习册系列答案
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19．下列说法中正确的是（　　）
A．沸点：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
20．我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭以“一箭多星”的方式，将国家科技重大专项高分辨率对地观测系统首颗卫星“高分一号”成功发射升空，此颗卫星堪称“太空千里眼”，对国土资源调查、环境监测、地理测绘和精准农业及国防工业等将起到十分重要的作用．
I、“高分一号”使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），发生的反应为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化剂作用下分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用电子式表示H2O的形成过程．
（3）若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则放出的能量为2566.4KJ．
II、科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体设计成燃料电池给卫星供电，可产生水循环的环保型的卫星供电系统．
（4）将生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能；水分解时，断裂的化学键为共价键，分解水的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
该氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则电池反应的负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不发生（填“发生”或“不发生”）变化．
17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：
（1）基态铬元素外围电子排布式3d54s1．
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（3）写出基态铁原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2．
（4）写出基态氮原子的轨道表示式．
7．在298K时，2molH2燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol
17．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
①计算机芯片的主要成分是单晶硅，（填名称）
②光导纤维的主要成分是二氧化硅；（填名称）
（2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（　　）
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7
1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．金属钠用于生产玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒
2．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

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