题目内容

13．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（　　）
A．电解液的质量增加xgB．阴极质量增加xg
C．阴极质量增加bg，b＞xD．阴极质量增加bg，b＜x

分析 用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，电子转移减小，阴极增加小于xg．

解答 解：电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，和铜相比，电子转移减小，阴极增加小于xg，阴极质量增加b g，b＜x；
故选D．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解精炼原理的理解，电极反应电子守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭以“一箭多星”的方式，将国家科技重大专项高分辨率对地观测系统首颗卫星“高分一号”成功发射升空，此颗卫星堪称“太空千里眼”，对国土资源调查、环境监测、地理测绘和精准农业及国防工业等将起到十分重要的作用．
I、“高分一号”使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），发生的反应为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化剂作用下分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用电子式表示H2O的形成过程．
（3）若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则放出的能量为2566.4KJ．
II、科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体设计成燃料电池给卫星供电，可产生水循环的环保型的卫星供电系统．
（4）将生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能；水分解时，断裂的化学键为共价键，分解水的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
该氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则电池反应的负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不发生（填“发生”或“不发生”）变化．
4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（　　）
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1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．金属钠用于生产玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒
8．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．NaClD．NaHCO3
18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）
A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5
5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4．
2．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
3．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作还原剂，氧元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化剂，氢元素被还原．若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为1：8．

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