题目内容
【题目】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)
x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B. x=4
C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
【答案】C
【解析】根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为：
，
解得x=1；
A、 反应达到平衡状态时A的转化率为
，故A正确；B、反应速率之比等于化学计量数之比，
，故B正确；C、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为（1+2+1）：2.5=8∶5，故C错误；D、容器体积不变，由于B为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故D正确；故选C。
点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。
【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
A | A原子核外电子有6种不同的运动状态 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
D | D原子最外层电子数等于电子层数 |
E | E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
F | F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（1）F基态原子核外价电子排布式是________________
（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________
（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
2BO2(g) 
B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________
（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。
（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________
（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________
（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：
F单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________