Question

4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S 溶液：c（ Na⁺ ）＞c（HS^- ）＞c（ OH^- ）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄ 溶液：c （ OH^- ）=c （ H⁺ ）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa 和 CaCl₂ 混合溶液：c（Na⁺ ）+c（Ca ²⁺ ）═c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）

Answer 1

分析 A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子还来自水的电离，则c（ OH^- ）＞c（HS^- ）；
B．根据Na₂C₂O₄ 溶液中的质子守恒分析；
C．根据Na₂CO₃溶液中的电荷守恒分析；
D．根据CH₃COONa 和 CaCl₂混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．Na₂S 溶液中，硫离子水解生成的c（ OH^- ）=c（HS^- ），由于水电离产生氢氧根离子，则c（ OH^- ）＞c（HS^- ），离子浓度大小为c（ Na⁺ ）＞c（ OH^- ）＞c（HS^- ）＞c（H₂S），故A错误；
B．Na₂C₂O₄ 溶液中，根据质子守恒可得：c （ OH^- ）=c （ H⁺ ）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．CH₃COONa 和 CaCl₂ 混合溶液中满足物料守恒：c（Na⁺ ）+2c（Ca²⁺ ）═c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）+c（Cl^- ），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒及质子守恒的含义，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．