下列离子方程式中正确的是( )A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClOB．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．NH4Al(SO4)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
	B．	Fe₃O₄溶解在过量的稀硝酸中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	C．	NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量的Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
C．氢氧化钡过量，铝离子反应生成偏铝酸根离子；
D．二氧化碳少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

解答解：A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液的离子反应为SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．Fe₃O₄溶解在过量的稀硝酸的离子反应为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故B错误；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液的离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂离子反应为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意离子反应顺序及量的多少对反应的影响是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案

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7．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	氯水使有色布条褪色		B．	漂白粉使某些染料褪色
	C．	SO₂使品红溶液褪色		D．	活性炭使红墨水褪色

3．在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合与2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol/L，求
（1）B的平衡浓度（写出计算过程）
（2）A的转化率（写出计算过程）
（3）达平衡后，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”、“减小”或“相等”）．

20．一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
（2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为12：13（化为最简整数比）．

7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）聚合物F的结构简式是

；
（2）A→B的化学方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式

，D→E反应类型是加成反应．
（3）E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

、

．
（5）写出E→G化学方程式

．

17．据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：

①检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的实验方法取B中溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，若无红色出现，说明Fe³⁺已除尽．
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；方案二：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S 溶液：c（ Na⁺ ）＞c（HS^- ）＞c（ OH^- ）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄ 溶液：c （ OH^- ）=c （ H⁺ ）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa 和 CaCl₂ 混合溶液：c（Na⁺ ）+c（Ca ²⁺ ）═c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）