下列化学用语正确的是( )A．氯原子:ClB．苯的结构简式:C6H6C．镁离子:Mg2-D．Ne原子结构示意图: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯原子：Cl		B．	苯的结构简式：C₆H₆
	C．	镁离子：Mg^2-		D．	Ne原子结构示意图：

分析 A．氯原子不带电荷，直接用原子符号表示；
B．C₆H₆为分子式，结构简式中需要标出有机物结构特点；
C．镁离子为阳离子，应该带有2个正电荷；
D．Ne原子含有2个电子层，最外层含有8个电子．

解答解：A．氯原子为中性原子，可以表示为Cl，故A正确；
B．苯的结构式为，将碳氢键省略即为结构简式，苯的结构简式为，故B错误；
C．镁离子带有2个单位正电荷，正确的表示方法为Mg²⁺，故C错误；
D．Ne的原子序数为10，最外层达到了8个电子的稳定结构，其原子结构示意图为，故D错误；
故选A．

点评本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、结构简式、离子符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力．

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某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
（2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
（3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

10．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、L是油脂的组成元素，Z是空气中含量最多的气体的组成元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
X的元素符号为H，Y的元素符号为C，Z的元素符号为N；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；L元素的最低负价为-2，Z的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是NH₃、HNO₃．

7．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	氯水使有色布条褪色		B．	漂白粉使某些染料褪色
	C．	SO₂使品红溶液褪色		D．	活性炭使红墨水褪色

14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃-CH=CH₂和
	B．	和
	C．	甲苯和二甲苯
	D．	CH₂=CH-CH=CH₂和CH₃-CH₂-CH₂-C≡CH

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

6．实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体．
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I₂（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．

3．在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合与2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol/L，求
（1）B的平衡浓度（写出计算过程）
（2）A的转化率（写出计算过程）
（3）达平衡后，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”、“减小”或“相等”）．

4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S 溶液：c（ Na⁺ ）＞c（HS^- ）＞c（ OH^- ）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄ 溶液：c （ OH^- ）=c （ H⁺ ）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa 和 CaCl₂ 混合溶液：c（Na⁺ ）+c（Ca ²⁺ ）═c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）