题目内容

16．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液
请判断乙（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂实验现象
第一种方法C有机层无色
第二种方法D溶液变红
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2．

分析 （2）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子；实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可；
（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化．

解答 解：（2）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可
则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；
选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；
选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，
故答案为：乙；

选用试剂实验现象
第一种方法C有机层无色
第二种方法D溶液变红
；
（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br-+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，
故答案为：不可行；因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2．

点评 本题考查性质实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，涉及离子的检验、氧化还原反应等知识点，根据物质反应特殊现象、还原性强弱顺序等知识来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其实验过程如图1：

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（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl4液体．
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I2（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．
7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

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（2）A→B的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式，D→E反应类型是加成反应．
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（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
（5）写出E→G化学方程式．
4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（　　）
A．Na2S 溶液：c（ Na+ ）＞c（HS- ）＞c（ OH- ）＞c（H2S）
B．Na2C2O4 溶液：c （ OH- ）=c （ H+ ）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
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D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na+ ）+c（Ca 2+ ）═c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）
11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2•2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）
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回答下列问题：
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B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
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