Question

9．某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；一定没有Ba²⁺；其余离子不能确定
• B． 溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；可能有Na⁺、Cl^-
• C． 溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；可能有Na⁺
• D． 溶液中如果同时有Na⁺和Cl^-；则C（Na⁺）＞C（Cl^-）

Answer 1

分析 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，可知一定存在铜离子，物质的量是$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，一定不含CO₃^2-、SiO₃^2-，蓝色沉淀是氢氧化铜，上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，一定存在硫酸根离子，物质的量是$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，不含钡离子，
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子、钠离子的存在及数据．

解答 解：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，可知一定存在铜离子，物质的量是$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，一定不含CO₃^2-、SiO₃^2-，蓝色沉淀是氢氧化铜，上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，一定存在硫酸根离子，硫酸根物质的量是$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，不含钡离子，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷物质的量：0.3mol×2=0.6mol，阴离子所带负电荷物质的量：0.2mol×2=0.4mol，所以含有氯离子，钠离子可能存在，
A、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；一定没有Ba²⁺、SiO₃^2-，其余离子不能确定，故A错误；
B、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；一定没有Ba²⁺、SiO₃^2-，其余离子不能确定，故B错误；
C、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；可能有Na⁺，故C正确；
D、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-，可能有Na⁺，根据电荷守恒，溶液中如果同时有Na⁺和Cl^-，且C（Na⁺）＜C（Cl^-），放D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断．