题目内容
12．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（ ）| A． |  铜锌原电池 | B． |  检验火柴头燃烧产生的SO2 | ||
| C． |  分液操作 | D． |  制取氨气 |
分析 A．离子不能向两极定向移动；
B．进气管太短，没有插入到液面以下；
C．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁；
D．氨气易挥发，碱石灰具有吸水作用．
解答 解：A．没有形成闭合回路，离子不能向两极定向移动，不能形成原电池，故A错误；
B．进气管太短，应将进气管插入到液面以下，故B错误；
C．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故C错误；
D．水与生石灰反应放热，促进氨气挥发，碱石灰具有吸水作用，氨气密度比水小，可用向下排空法收集，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查化学基本操作，涉及原电池、物质的检验、分离以及制备等操作，侧重于学生化学设计和评价的能力的考查，为高考常见提醒，难度不大．
练习册系列答案
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化学反应原理在生活和工业中应用广泛．
3．
在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）| M | N | P | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列实验装置设计与对应结论正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 结论 | 能证明Al（OH）3不溶于氨水 | 能证明非金属性：Cl＞C＞Si | 验证铁发生析氢腐蚀 | 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）画出⑨元素的原子结构示意图
．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）画出⑨元素的原子结构示意图
．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．
17．如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a电极是负极 | B． | b电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 该电池工作时化学能转化为电能 | D． | 该电池的总反应为2H2+O2═2H2O |
．
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列能源不属于新能源的是（ ）
| A． | 氢能 | B． | 煤 | C． | 太阳能 | D． | 生物质能 |
2．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溴化银应避光保存 | |
| B． | 变色镜片可反复变色 | |
| C． | 变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 | |
| D． | 变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 |