Question

16．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． 图中pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）；
C．pH=7时c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），综合分析；
D．a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）．

解答 解：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＜②＜①，钠离子浓度大小顺序是③＜②＜①，故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．pH=7时c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题结合弱酸盐的水解程度来比较离子浓度的大小，学生在解题时要学会应用守恒的思想综合分析解题，题目难度较大．