题目内容

【题目】下列实验中,没有颜色变化的是(

A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热

【答案】B

【解析】

A. 淀粉溶液中加入碘酒,溶液变蓝,故不选A;

B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,淀粉发生水解反应,无颜色变化,故选B;

C. 鸡蛋清中加入浓硝酸,溶液显黄色,故不选C;

D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,生成砖红色氧化亚铜沉淀,故不选D。

练习册系列答案
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【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,请写出电池的正极反应式_____________

⑵为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示,从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥;

⑸为了选择试剂X,在相同条件下,分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验,得到数据如表1,请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3,不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为Y2-)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量,化学方程式可以表示为Mn2++Y2-=MnY。实验过程如下:

准确称量一节电池的质量平均为24.00g,完全反应后,得到200.00mL滤液2,量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA标准溶液滴定,平均消耗标准溶液22.00mL,则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________

② 路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸:________

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(000),Y原子的坐标参数为(1/201/2),则Z原子的坐标参数为________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a________nm。(列出计算式即可

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