题目内容
【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
、
)
(1)生成物A的化学式是_____________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3
(2)是 有元素化合价的升降 氧
【解析】(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN+H2O2+H2O
KHCO3+NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是
，KCN中的碳元素从+2价升高到+4价，H2O2的氧元素从1价降低到2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧。
名校课堂系列答案
【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2
BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下表：
乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
⑴在装置c中应加入______（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层。（填“上”或“下”）
⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________。
⑷若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
⑸以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反应类型），其化学方程式__________________。
②______________（填反应类型）。
【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 产生黄绿色气体 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 酸化的FeCl2溶液 | H2O2溶液 | 溶液变成棕黄色，有气泡产生 |
D | Fe2(SO4)3溶液 | 铜粉 | 溶液变蓝色、有黑色固体产生 |
A. A B. B C. C D. D
