题目内容
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．10min时，反应达到平衡 |
| B．达到平衡时N2O5的转化率为60% |
| C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
CD
解析试题分析：读图可知，20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故A错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，则平衡时N2O5的转化率=2.0/5.0×100%=40%，故B错误；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，故D正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及化学平衡转化率、平均反应速率的计算，以及化学反应速率和化学平衡图像的识别与辨认等。
B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是
一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：
| A．850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1 |
| B．t1℃高于850℃ |
| C．t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 |
| D．若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃ |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化 |
| C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化 |
| D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.55 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1
（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
 浓度时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
下列反应中产生气泡速率最快的是
| | 温度 | 浓度 | 催化剂 |
| A | 25℃ | 2mL5％H2O2 | 0.1mol/LFeCl32滴 |
| B | 35℃ | 2mL8％H2O2 | MnO2粉末 |
| C | 25℃ | 2mL5％H2O2 | MnO2粉末 |
| D | 25℃ | 2mL8％H2O2 | 0.1mol/LCuCl22滴 |
在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L |
| C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
