题目内容

一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图;若在t1℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是:

A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1
B.t1℃高于850℃
C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强
D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃

B

解析试题分析:A、因图中没有CO2的浓度变化曲线,所以只有通过CO 和H2O浓度,通过三段式间接计算CO2的变化浓度,即       CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)
起始浓度(mol/L)    0.2     0.3        0        0
转化浓度(mol/L)    0.12    0.12      0.12     0.12
平衡浓度(mol/L)    0.08    0.18      0.12     0.12
4分钟时浓度不变,达到平衡,则v(CO2)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L-1·min-1,A不正确;
B、观察右表数据,第3分钟时达到平衡,说明达到平衡的时间缩短,速率更快,则温度应该更高,所以B正确;
C、根据方程式计量数可知,该反应是体积不变的,即使增大压强,平衡也不移动,而表中数据说明4~5分钟时,CO和H2O的浓度再增大,CO2的浓度再减小,平衡应该是逆向移动,可能的原因是升高温度,C不正确;
D、根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=,850℃时K==1。此时(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],即K=2>1。这说明平衡正向移动,则温度降低,应低于850℃,D不正确,答案选B。
考点:考查反应速率的计算;平衡常数的应用以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响

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