题目内容
下列反应中产生气泡速率最快的是
| 温度 | 浓度 | 催化剂 |
A | 25℃ | 2mL5%H2O2 | 0.1mol/LFeCl32滴 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25℃ | 2mL5%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | 0.1mol/LCuCl22滴 |
B
解析试题分析:
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等,其中催化剂影响最大,且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2;其次为温度,最后影响为浓度,综合得到,本题答案为B。
考点:化学反应速率的影响因素(外因)
练习册系列答案
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工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A.10 min内,T1时υ(CH4)比T2时小 B.温度:T1<T2
C.ΔH:a<0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
ΔH=a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v正>v逆
一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.10min时,反应达到平衡 |
B.达到平衡时N2O5的转化率为60% |
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1 |
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液 |
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v正 > v逆 |
一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志的是 ( )
A.单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2 |
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化 |
C.单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2 |
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化 |
在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 |
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ |
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |