题目内容
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
| A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
| C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O |
| D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol |
D
解析
挑战100单元检测试卷系列答案氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 |
| D．生成1molN2有6mol电子转移 |
将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
| A．气体A为SO2和H2的混合物 |
| B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗Zn 97．5g |
| D．反应中共转移3mol电子 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．9.0 L | B．13.5 L | C．15.7 L | D．16.8 L |
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
| A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同 |
| B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 |
| C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol |
| D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点 |
将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
| A．0．4 mol | B．0．6 mol |
| C．0．8 mol | D．0．2 mol |
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 |
| D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )
| A．22.1 g | B．27.2 g |
| C．30 g | D．无法计算 |
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是( )
| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子 |
| C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 |
| D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |