题目内容
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．9.0 L | B．13.5 L | C．15.7 L | D．16.8 L |
A
解析试题分析：本题用极限法考虑。铜元素守恒。若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=12g/80g/mol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=
n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×（2+8）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L。实际为CuS和Cu2S的混合物，产生对气体应介于8.4L～13.44L之间，故答案选A。
考点：考查氧化还原反应中混合物对计算，极限法、守恒法对应用
优生乐园系列答案已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
| A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
| B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3 |
| D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－) |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
| A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 |
| B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 |
| C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 |
| D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
| A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
| C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O |
| D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol |
铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是( )
| A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO |
| C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 |
| D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 |
下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
| A．①③⑥ | B．②⑤ | C．③④⑥ | D．④⑤⑥ |
把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )
| A．0.34 mol | B．0.38 mol |
| C．0.28 mol | D．0.2 mol |
） mol