题目内容
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是
2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是| A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应 |
| D．反应过程中，气体的密度始终不变 |
C
试题分析：W是固体，达到平衡后，增加W的量，对平衡移动无影响，A错误；W是固体，反应前后气体物质的量不变，无论平衡态还是非平衡态，容器中气体压强不变，B错误；平衡常数增大，说明平衡向右移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，C正确；W是固体，反应前后气体质量不守恒，而气体的体积不变，所以反应过程中气体的密度减小至平衡时不变，D错误。
点评：可逆反应达到平衡时，增加固体或纯液体的量，平衡不移动；若反应中不全是气体，反应在容积固定的容积中进行，则气体的密度不变的状态为平衡状态。
练习册系列答案
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2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（ ）
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ( )
。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是