题目内容
【题目】根据题意解答
（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强．
（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ， 当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ， 该反应的离子方程式为： ．
（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）Fe；Ag+
（2）HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O
（3）
（4）3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
【解析】解：（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最强的是Ag+；所以答案是：Fe；Ag+；（2）已知Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，HNO3→NO，氮元素化合价从+5降低为+2，HNO3是氧化剂，1molAl从0价升高为+3价，Al是还原剂，根据得失电子守恒配平方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；
1molAl从0价升高为+3价，失去3mol电子，1molHNO3化合价从+5降低为+2得到3mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量相等之比是1：1；
n（Al）= 
= 
=0.2mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
Al和4HNO3反应的离子方程式为Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O，
所以答案是：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从﹣1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标为： 
；
所以答案是： 
；（4）反应中稀HNO3具有强氧化性为反应物生成NO，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，Cu2S具有强还原性为反应物生成Cu（NO3）2和H2SO4 ， Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由﹣2升高为+6，总共升高10价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒，则方程式为：3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，
所以答案是：3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．
【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。
