Question

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ．
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称） ①玻璃棒； ②胶头滴管； ③量筒； ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）． ①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥．

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol?L﹣1
（2）5.4
（3）①②③⑦；250mL容量瓶
（4）①③
【解析】解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c= = mol/L=18.4 molL﹣1 ， 所以答案是：18.4 molL﹣1；（2）配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为： ≈0.0054L=5.4mL，所以答案是：5.4；（3）配制250mL 0.4mol/L的溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以一定用到的是①玻璃棒、②胶头滴管、③量筒、⑦烧杯；还缺少的仪器为250mL容量瓶，所以答案是：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）①定容时俯视观察，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故①正确；②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，属于正常现象，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故②错误；③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致所得溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故③正确；④容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液体积，则不影响所得溶液浓度，故④错误；所以答案是：①③．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．