题目内容
【题目】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
【答案】A
【解析】试题分析：若金属为1价，则产生2.24升1氢气，即0.1摩尔氢气，金属的物质的量为0.2摩尔，则金属的相对原子质量为6/0.2=30。四种金属的一价相对原子质量分别为：65/2=32.4，56/2=28，27/3=9，24/2=12，只有锌的相对原子质量比30大，则一定有金属锌，选A。
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【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
请根据表中信息填写：
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。
⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．