题目内容
【题目】如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转
B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH减小，乙池pH不变
D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
【答案】CD
【解析】A 错 闭合开关S后，甲池是原电池，乙池是电解池，有电流通过，电流表指针偏转
B 甲池中Al和氢氧化钠溶液反应，做负极，Mg电极上有氢气产生。乙池中Pt做阴极，C做阳极，Pt电极有氢气产生
C 甲池氢氧化钠溶液参加了反应，所以，浓度减小，PH减小。乙池电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，溶液浓度增大，PH增大。
D Mg极上产生氢气，C极上产生氧气，恰好完全反应，生成水。故选C、D。
【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
请根据表中信息填写：
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。
⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．
