题目内容
【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C. 原子半径：T > Q > R
D. 含 T 的盐溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】
试题T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R > Q，正确，不选A；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确，不选B；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确，不逊C；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误，选D。
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【题目】（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | A | B |
反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
CH3OH（g）浓度（molL-1） | c1 | c2 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；
②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
