[题目]有五种化合物:①Mg(HCO3)2.②Al(OH)3.③Al.④(NH4)2CO3.⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有A.二种B.三种C.四种D.五种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A.二种B.三种C.四种D.五种

【答案】D

【解析】

碳酸氢镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和碳酸钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，碳酸铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和碳酸钠，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，五种物质都和氢氧化钠反应，故选D。

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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C. 原子半径：T > Q > R

D. 含 T 的盐溶液一定显酸性

【题目】下列说法正确的是

A. 将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L

B. 将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L

C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/L

D. 将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L

【题目】研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。

③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。

（2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：R>W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料

B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在

C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙

【题目】从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A. ①、③是置换反应，②是化合反应

B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

C. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

【题目】已知烃A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_________； A 、B 中官能团的名称和化学式__________；

(2)B→C的化学方程式为____________________，①，②反应类型为__________；

(3)B的结构式为____________________。若B中含有少量H2O，可加入_____________蒸馏除去。

(4)D与少量Na2CO3反应的离子方程式____________________。

(5)已知乙醇能发生如下脱水反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+ H2O，乙酸也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式____________________。

【题目】将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。试求：

（1）x的值______；

（2）B的平均反应速率______；

（3）A的平衡浓度______。