题目内容
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 | B.KNO3的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数Kw |
C
解析试题分析:A.在其它条件不变的情况下,升高温度化学反应速率 加快。不符合题意。错误。B.KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大,升高温度,促进KNO3的溶解,所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C.化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。如果可逆反应的正反应为放热反应,则升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,K减小。如果可逆反应的正反应为吸热反应,则升高温度,化学平衡向正反应方向移动,K增大。所以升高温度化学平衡常数K。正确。D.水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数Kw增大。不符合题意。错误。
考点:考查温度对化学反应速率、物质的溶解度S、化学平衡常数K、水的离子积常数Kw的影响。
800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至1000℃,上述反应平衡常数为1.6,则正反应为放热反应
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 |
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 |
C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 |
D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是
A.在不同温度区域,TaI4 的量不同 |
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多 |
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大 |
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.该反应的焓变为正值 |
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法一定正确的是
A.t1时升高了温度 | B.t2时使用了催化剂 |
C.t3时增大了压强 | D.t4时降低了温度 |
在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:
根据以上数据,下列叙述正确的是( )
A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ | B.2Q3<2Q2=Q1<Q |
C.Q1=2Q2=2Q3=Q | D.2Q2=2Q3<Q1<Q |