题目内容
B
解析试题分析：A当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2与CO的物质的量之比不变。错误。B. 升高反应温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。正确。C.可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关。错误。D. MgSO4是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率都不变。错误。
考点：考查反应物的转化率、化学平衡常数及各物质的质量比与外界条件的关系的知识。
练习册系列答案
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升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 | B．KNO3的溶解度S |
| C．化学平衡常数K | D．水的离子积常数Kw |
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
| 组号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积/mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | |||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A． |
B． |
C． |
D． |
某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) 
qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
| A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q |
| B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大 |
| C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小 |
| D．使用催化剂，就可反应完全 |
两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)
3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在
时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图像 | B．正反应是吸热反应 |
| C．时刻可能是增大了压强 | D．时刻可能是降低了温度 |
在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
| A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 | B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1 |
| C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 | D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1 |
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |