题目内容
【题目】硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：
已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：
（1）下列操作或描述正确的是 _________
A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率
B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解
D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂
（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________
①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸
（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I
（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________
（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________
【答案】AD⑤④①②取相同质量的晶体I和晶体II，加入相同体积蒸馏水溶解晶体II所得溶液颜色较浅ZnSO4
ZnO＋SO3灼烧后碳粉与O2反应生成CO2，减少了锌元素的吸附损失
【解析】
（1）A、洗液中含有溶解的ZnSO4，因此将洗涤液与溶液I合并，提高Zn元素的利用，故A正确；B、PbSO4是难溶物，应在固体I中，故B错误；C、加入盐酸，引入新的杂质Cl－，故C错误；D、ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇，用95%酒精作为洗涤剂，减少ZnSO4的损失，故D正确；（2）抽滤操作步骤步骤是加入滤纸，然后用蒸馏水润湿滤纸，转移固液混合物，接着微开水龙头，开大水龙头，最后确认抽干，即步骤顺序是加入滤纸→⑤→④→①→②→确认抽干；（3）取相同质量的晶体I和晶体II，加入相同体积蒸馏水溶解，分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN，晶体II所得溶液颜色较浅，说明晶体II中的杂质含量低于晶体I；（4）ZnSO4·7H2O全部失去结晶水，发生ZnSO4·7H2OZnSO4＋7H2O，晶体减少的质量是水的质量，即晶体失重0.1×7×18g=12.6g<13.100g，即部分ZnSO4发生分解，因此副反应是ZnSO4ZnO＋SO3；（5）灼烧后碳粉与O2反应生成CO2，减少了锌元素的吸附损失。
