题目内容

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中:K+Na+MnO4-SO42-

B.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-K+HCO3-Na+

C.酸性溶液中:Na+Fe3+SO42-Cl-

D.0.1mol/L FeCl3溶液中:Na+H+SCN-I-

【答案】C

【解析】

A. 无色溶液中,MnO4-呈紫红色,与题干矛盾,A错误;

B. 使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,B错误;

C. 酸性溶液中,Na+Fe3+SO42-Cl-都能大量存在,C正确;

D. 0.1mol/L FeCl3溶液中,SCN-I-不能大量存在,D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰(主要成分为:炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下:

已知:ZnSO4易溶于水,难溶于乙醇。请回答下列问題:

(1)下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤时,将洗液与溶液I合并,有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4PbSO4FeSO4H2SO4

C.重结晶时,需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥时,可用95%的酒精作为洗涤剂

(2)如图安装抽滤装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的搡作顺序补充完整:

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物;②开大水龙头;③关闭水龙头;④微开水龙头;⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

(3)某同学设计了一个实验方案,证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体,请把该方案补充完整。_____ (填操作),分别加入2滴稀硝酸和615%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

(4)某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为,在加热失水过程中还发生副反应,该副反应可能的化学方程式为_____________

(5)将烟道灰在氧气中髙温灼烧后,再按上述流程操作,皓矾产率有明显提高,其原因是________

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