题目内容

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA
B．28g氮气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，2.24L水中含有的水分子数目为0.1NA
D．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来计算；
B、根据氮气由氮原子构成来分析；
C、标况下，水为液态；
D、铁与盐酸反应后变为+2价．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故10g重水的物质的量为0.5mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.5mol重水中含5mol中子即5NA个，故A正确；
B、氮气由氮原子构成的，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故B错误；
C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
9．密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧，反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.43倍，此时容器中还有O2（设此体系中不会生成SO3），原容器中H2S与O2的物质的量各是多少？（各计算步骤必须加以说明）
2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　 ②计算　③溶解　④倒转摇匀 ⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验应称量10.0 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
9．实验室需要90mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，现用18.4mol•L-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置冷却至室温；
B．用约20mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低点恰好与刻度线水平相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是DACBEGF （填写字母）．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序号）．
19．已知25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为CH3COOH?CH3COO-+H+，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=7．
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理．
6．某羧酸的衍生物A，其化学式为C6H12O2．已知 ，又已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应．A的结构可能有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．6种
3．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示．该电池在工作时的电极反应如下：
O2+2H2O+4e-═4OH-
2H2-4e-+4OH-═4H2O
（1）供电时的总反应为2H2+O2=2H2O．
（2）气体X是H2．
（3）在图上用箭头标出电子的移动方向．
4．在4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况）后形成盐酸溶液．下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）
A．该溶液物质的量浓度为10mol•L-1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．所得溶液的体积为22.5L
D．按所给条件该溶液中溶质的质量分数无法求得

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网