题目内容
【题目】下列叙述或操作中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2
【答案】C
【解析】解：A．浓硫酸稀释时要放在烧杯中稀释，不能放在量筒、容量瓶中稀释，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，其弱氧化性是氢元素体现的，故B错误；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故C正确；
D．浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母） ．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是 ． 理由是： ．